電池用鋁和鎂代替鋅做陽極也很具吸引力，它可以使比容量大大提高(鋁陽極2. 98A·h/g,鎂陽極2.2A·h/g，而鋅陽極0.82A.h/g）。另外，鎂和鋁的標準電位比鋅高，因此它們具有更高的電壓和能量密度。有兩個問題推遲了幾種鎂基電池的實際開發和商業化:一是腐蝕率大大增加;二是陽極生成的氧化膜抑制了腐蝕，但同時也引起放電“電壓延緩”。 [詳細]
通常所說的氧化鋅電池是基于Leclanche電池的，只是將氧化銨全部(或幾乎全部)用氧化鋅來替代。這樣可使電池具有良好的大電流放電性能、良好的低溫性能及持續放電能力。另外，氧化鋅電池往往具有較好的防電解液泄漏性能。雖然采用了性能較好的二氧化錳和較高比例的炭黑，但其陽極和陰極結構還是與Leclanche干電池類似。 [詳細]
電池擱置反應就是在電池未被使用前，儲存期間電池內部發生的化學過程。類似的過程也發生在兩次放電之間的擱置階段，但是當電解液成分由于放電發生變化時(正如Leclanche電池)，擱置反應的性質和速率會發生較大改變。導致Leclanche電池損壞的關鍵擱置反應是陽極腐蝕。 [詳細]
鋅錳干電池中的碳棒作正極，負極是鋅筒，電解質是氯化銨、氯化鋅的水溶液。干電池工作時，鋅和氯化銨發生變化，產生氫氣，附著在碳棒上面。由于氫氣的電阻很大，電池工作時，在電極附近產生相當大的電壓降，使路端電壓降低，產生極化作用，所以，要在干電池中加入二氧化錳作為“去極化劑”，吸收正極放出的H2，防止產生極化現象。 [詳細]
給電池外加一電勢差使電流方向與放電方向相反，自發電池反應便會逆向進行。某些情況下，反向電流中僅有一部分可再生形成電池的原始組分，而剩余部分則被不需要的副反應所消耗。雖然不大可能絕對區分開“一次”和“二次”體系，但確實存在大量完全不可逆電極，例如低氫過電位金屬如鎂在水性電解液中。 [詳細]
電動車在使用過程中，蓄電池屬于易耗件，直接關系到用戶的使用費用，正常使用蓄電池的充放電循環可達500次以上，而實際使用過程中往往發現蓄電池的壽命遠遠低于這個充放電循環次數，根據分析主要原因有如下幾點： [詳細]
鋰離子電池使用的有機液體電解質是以適當鋰鹽溶解在有機非質子混合溶劑中形成的電解質溶液。為了表述的方便，本書中均簡稱為有機電解液或電解液。常見的有機液體電解質一般是1 mol/L鋰鹽/ 混合碳酸脂溶劑構成的體系。 [詳細]
